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Chimie Accès libre

Fiche de synthèse — Liaisons chimiques et géométrie moléculaire

L'essentiel à mémoriser pour le concours d'entrée

Types de liaison (selon ΔEN)

  • ΔEN<0,4\Delta EN < 0{,}4
    Covalente apolaire
  • 0,4<ΔEN<1,70{,}4 < \Delta EN < 1{,}7
    Covalente polaire
  • ΔEN>1,7\Delta EN > 1{,}7
    Ionique

Géométrie (VSEPR)

  • lineˊaire (180∘)\text{linéaire } (180^{\circ})
    2 doublets
  • triangulaire (120∘)\text{triangulaire } (120^{\circ})
    3 doublets
  • teˊtraeˊdrique (109,5∘)\text{tétraédrique } (109{,}5^{\circ})
    4 doublets

Forces intermoléculaires

  • H⋯O, N, F (forte)\text{H} \cdots \text{O, N, F (forte)}
    Liaison hydrogène
  • faibles, entre toutes moleˊcules\text{faibles, entre toutes molécules}
    Van der Waals
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