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Chimie Accès libre

Fiche de synthèse — Lois des gaz parfaits

L'essentiel à mémoriser pour le concours d'entrée

L'équation d'état

  • PV=nRTPV = nRT
    Loi des gaz parfaits
  • R=8,314 J⋅mol−1K−1R = 8{,}314 \ \text{J·mol}^{-1}\text{K}^{-1}
    Constante des gaz
  • T(K)=θ(∘C)+273T(\text{K}) = \theta(^{\circ}\text{C}) + 273
    Température ABSOLUE

Transformations

  • P1V1T1=P2V2T2\dfrac{P_1 V_1}{T_1} = \dfrac{P_2 V_2}{T_2}
    Loi générale
  • P1V1=P2V2P_1 V_1 = P_2 V_2
    Boyle (T constante)
  • V1T1=V2T2\dfrac{V_1}{T_1} = \dfrac{V_2}{T_2}
    Charles (P constante)

Volume molaire

  • Vm=22,4 L/molV_m = 22{,}4 \ \text{L/mol}
    CNTP (0 °C, 101 kPa)
  • V=n VmV = n \, V_m
    Volume d'un gaz
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