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Chimie Accès libre

Fiche de synthèse — Réactions acido-basiques

L'essentiel à mémoriser pour le concours d'entrée

Le pH

$\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$
Définition
$[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}$
Concentration en ions H⁺
$\text{pH} < 7 \ / = 7 \ / > 7$
Acide / neutre / basique

Produit ionique de l'eau

$K_e = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 10^{-14}$
À 25 °C
$\text{pH} + \text{pOH} = 14$
Relation pH-pOH

Titrage acide-base

$n_a = n_b$
À l'équivalence
$C_a V_a = C_b V_b$
Relation des volumes

Couples acide-base

$\text{acide} \rightleftharpoons \text{base} + \text{H}^+$
Définition de Brønsted
$\text{totalement dissocié}$
Acide fort

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